Peroksidi se nanašajo na spojine, ki jih tvorijo kisik in drugi elementi, kjer kisik nosi naboj -2. Glede na kemijsko formulo tako peroksidi kot oksidi vsebujejo kisik, vendar so njihova stanja naboja kisika različna. Element kisika v oksidu ima naboj -2, medtem ko ima element kisika v peroksidu naboj -1.
Peroksid se nanaša na oksid, ki vsebuje dva kisikova atoma, kjer kisikov element nosi naboj -1. Na primer vodikov peroksid, benzoil peroksid itd. Oksidi se večinoma uporabljajo za pripravo drugih spojin ali kot anorganski materiali, medtem ko sta peroksid in oksid dve različni spojini z različnimi kemijskimi lastnostmi, strukturami in uporabami.
1. Drugačna struktura: kemična vez med dvema atomoma kisika v peroksidu je bolj sproščena in se zlahka zlomi kot kemična vez med atomi kisika v oksidu, zato je stopnja razgradnje peroksida hitrejša od stopnje razgradnje oksida.
2. Različne kemijske lastnosti: peroksidi imajo bolj aktivne kemične lastnosti kot oksidi, zlahka se razgradijo, da proizvedejo proste radikale, in imajo močne oksidacijske in redukcijske lastnosti. Na primer, vodikov peroksid lahko reagira s kovinami, da proizvede kisik in vodo. Čeprav vsi vsebujejo kisik, je stanje naboja kisika različno, zato so njihove lastnosti različne. Čeprav so peroksidi in oksidi podobni, sta torej dve različni spojini.
3. Različne uporabe: Peroksidi imajo močne oksidacijske in redukcijske lastnosti in se pogosto uporabljajo pri beljenju, dezinfekciji, oksidantih in na drugih področjih. Na primer železov oksid, cinkov oksid itd.